ملخص درس نموذج بور الذري – الذرة - العلم نور

جديد

{ وَقُلْ رَبِّ زِدْنِي عِلْمًا }

الثلاثاء، 9 أبريل 2019

ملخص درس نموذج بور الذري – الذرة


بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
ملخص درس نموذج بور الذري – الذرة
نبدأ على بركة الله ...



    -       نموذج ثومبسون : اعتقد أن المادة الثقيلة موجبة الشحنة تملأ الذرة والإلكترونات السالبة تتوزع خلال هذه المادة موجبة الشحنة .
    -       جسيمات ألفا : جسيمات موجبة الشحنة وثقيلة تتحرك بسرعات عالية عند اصطدامها بشاشة فلورية مطلية بطبقة من كبريتات الزنك تنبعث منها ومضات ضوئية .
    -       نموذج رذرفورد :
+ تجربة رذرفورد : قذف حزمة من جسيمات ألفا على صفيحة رقيقة جدا من الذهب وسمح للجسيمات بالسقوط على شاشة دائرية فلورية .
+ توقعات رذرفورد : حدوث انحرافات بسيطة جدا لجسيمات ألفا عندما تعبر خلال الشحنة الموجبة الموزعة بانتظام في صفيحة الذهب الرقيقة .
+ ملاحظات رذرفورد :
·      معظم جسيمات ألفا عبرت صفيحة الذهب دون انحراف أو مع انحراف قليل عن مسارها .
·      بعض جسيمات ألفا ارتد بزاوية كبيرة جدا .
+ نتائج رذرفورد :
·      معظم حجم الذرة فراغ .
·      جميع شحنة الذرة متمركزة في حيز صغير وثقيل سمي النواة .
+ نموذج رذر فورد :
·      النواة : في مركز الذرة تتمركز فيها شحنة الذرة الموجبة وكتلتها .
·      الإلكترونات : موزعة خارجا وبعيدا عن النواة والفراغ الذي تشغله الغلكترونات يحدد الحجم الكلي للذرة .
+ علل : سمي نموذج رذرفورد للذرة بالنموذج النووي .
لأنه بين أن جميع شحنة الذرة متمركزة في حيز صغير جدا وثقيل يدعى النواة .
   -       طيف الانبعاث الذري : مجموعة الاطوال الكهرومغناطيسية التي تنبعث من الذرة .
+ وصفه : سلسلة من الخطوط المنفصلة ذات ألوان مختلفة .
+ دراسته : نستخدم جهاز المطياف لدراسة الطيف .
   -       استخداماته :
+ تحديد نوع عينة غاز مجهولة : بمقارنة الأطوال الموجبة في طيف انبعاث الغاز مع الأطوال الموجية الموجودة في أطياف عينات معلومة .
+ تحليل خليط من الغازات : تصوير طيف الانبعاث للخليط وتحليل الخطوط في الصورة يمكن أن يشير إلى نوع العناصر الموجودة و التراكيز النسبية لها .
   -       طيف الامتصاص : مجموعة مميزة من الأطوال الموجية تنتج عند امتصاص الغاز جزء من الطيف وتستخدم للتعرف على نوع الغاز .
+ استخدامه :
·       التعرف على نوع الغاز .
·      تحديد مكونات غاز ما : من خلال معرفة الأطوال الموجية للخطوط المعتمة تتخلل طيف ضوء الشمس .
   -       العناصر الغازية الباردة تمتص الأطوال الموجية نفسها التي تبعثها عندما تثار .
-       خطوط فرنهوفر :
+ وصفها : خطوط معتمة تتخلل طيف ضوء الشمس .
+ أهميتها : أمكن تحديد مكونات الغلاف الشمسي والنجوم بمقارنة الخطوط المفقودة في الطيف المرئي مع طيف الانبعاث المعلوم للعناصر المختلفة .
   -       علل : ظهور خطوط معتمة تتخلل طيف ضوء الشمس .
لأن ضوء الشمس يعبر خلال الغلاف الغازي المحيط بالشمس فتمتص الغازات أطوالا موجية مميزة ومحددة .
   -       التحليل الطيف :
+ أهميته :
·      لها أهمية بالغة في الصناعة والبحوث العلمية .
·      أداة فعالة لتحليل الفلزات الموجودة على الأرض .
·      الأداة الوحيدة المتوافرة لدراسة مكونات النجوم .
+ استخدامه : تحليل وتحديد وحساب كمية المواد المجهولة بملاحظة الأطياف التي تبعثها أو تمتصها .
   -       طيف الانبعاث لذرة الهيدروجين :
+ ميزته : أبسط طيف من بين جميع العناصر .
+ مكوناته : يتكون من أربعة خطوط " الأحمر ، الأخضر ، الأزرق ، البنفسجي " .
+ علل : استخدام ذرة الهيدروجين لتحديد مكونات الذرة .
لأنه أخف عنصر وله أبسط طيف .
   -       سلبيات النموذج النووي :
+ تسارع الإلكترون مع استمرار دوراته حول النواة يفقده طاقته ويصبح مساره لولبيا ويسقط في النواة وهذا لا يحدث لذلك لا يتفق النوذج النووي مع قوانين الكهرومغناطيسية .
+ يتوقع النموذج أن الإلكترونات المتسارعة سوف تشع طاقتها عند كل الاطوال الموجية ولكن الضوء المنبعث من الذرات يشع عند أطوال موجية محددة فقط .
   -       تكمية الطاقة " نموذج الكواكب لبور " :
+ يعتمد على .. : أن الإلكترونات تدور في مدارات ثابتة حول النواة .
+ شرط استقرار الذرة : لا تشع الإلكترونات في المدار المستقر طاقة رغم أنها تتسارع .
   -       نص نظرية بور : القوانين الكهرومغناطيسية لا تنطبق داخل الذرة .
-       افتراضات بور :
·      حالة الاستقرار للذرات تكون – فقط – عندما تكون كميات الطاقة فيها محددة .
·      اعتبر بور أن مستويات الطاقة في الذرة مكماة .
   -       مستوى الطاقة : كمية محددة من الطاقة توجد في كل مستوى للذرة .
   -       حالة الاستقرار : حالة الذرة التي تمتلك أقل مقدار مسموح به من الطاقة .
   -       حالة الإثارة : أي مستوى طاقة أعلى من مستوى الاستقرار .
   -       طاقة الذرة :
+ طاقة الذرة تساوي مجموع طاقة حركة الإلكترونات وطاقة الوضع الناتجة عن قوة التجاذب بين الإلكترونات والنواة .
+ علل : طاقة الإلكترون في المستويات القريبة من النواة أقل من طاقته في المستويات البعيدة عنها .
لأنه يجب بذل شغل لنقل الإلكترونات بعيدا عن النواة .
   -       نموذج بور الذري :
+ نواة مركزية .
+ إلكترونات لها مستويات طاقة مكماة تدور حول النواة .
   -       عيوب نموذج بور :
+ لا ينطبق إلا على ذرة الهيدروجين " لم يستطع توقع طيف العناصر الأخرى " .
+ لم يقدم تفسيرا لبعض المسائل مثل : لماذا لا تنطبق القوانين الكهرومغناطيسية داخل الذرة ؟
    -       طيف الانبعاث المميز للذرة :
+ تفسير بور لطيف الانبعاث :
·      تمتص الذرة فوتونا وتزداد طاقتها بمقدار طاقة ذلك الفوتون فتصبح مثارة .
·      عند انتقال الذرة المثارة إلى مستوى طاقة أقل تشع فوتونا وتقل طاقة الذرة بمقدار طاقة الفوتون المنبعث .
·      طاقة الفوتون تساوي الفرق في الطاقة بين مستويات الطاقة الابتدائية و النهائية للذرة .
+ تطور نموذج بور :
طور بور نموذجه من خلال :
·      تطبيق قانون نيوتن الثاني في الحركة على الإلكترون .
·      تطبيق القوة المحصلة المحسوبة بقانون كولوم للتفاعل بين البروتون و الإلكترون .
   -       علل : تسارع الإلكترون في مدار دائري حول البروتون مقدار سالب .
لأن اتجاه تسارع الإلكترون نحو الداخل .
   -       الزخم الزاوي للإلكترون : افترض بور أن الزخم الزاوي للإلكترون له قيم محددة مسموح بها هي مضاعفات صحيحة للمقدار h/2π .
   -       حساب نصف قطر مستوى إلكترون ذرة الهيدروجين :


    -       نصف قطر مستوى ذرة الهيدروجين : كمية مكماة ، يزداد بزيادة مربع n .
    -       طاقة ذرة الهيدروجين :
+ كية مكماة .
+ قيمتها سالبة دائما .
+ تعتمد على 1/n2
    -       طاقة مدار بور :


    -       الطاقة الصفرية : طاقة الذرة عندما يكون الإلكترون بعيدا جدا عن الذرة وليس له طاقة حركة .
    -       متى تحدث ؟
+ تحدث عندما ينزع إلكترون من الذرة وتصبح الذرة متأينة .
    -       مستوى حالة الإثارة لذرة الهيدروجين :
عند انتقال الإلكترون من مستوى طاقة أقل إلى مستوى طاقة أعلى فإن ..
·      الطاقة الممتصة تعادل فرق الطاقة بين مستويي الطاقة النهائي والأولي للذرة .
·      الطاقة الكلية في هذا المستوى أقل سالبية ومجموع تغير الطاقة الكلي يبقى موجبا .
    -       التغير في طاقة الذرة :


    -       سلاسل ذرة الهيدروجين :
السلسلة
انتقال الإلكترون
الإشعاع المنبعث
سلسلة ليمان
من مستوى حالة الإثارة إلى المستوى الأول .

الأشعة فوق بنفسجية
سلسلة بالمر
من مستوى حالة الإثارة إلى المستوى الثاني .

الخطوط الأربعة المرئية في طيف الهيدروجين .

سلسلة باشن
من مستوى حالة الإثارة إلى المستوى الثالث .

الأشعة تحت الحمراء .

    -       طاقة التأين : الطاقة اللازمة لتحرير إلكترون بصورة كاملة من الذرة .










تم بحمد الله


نستقبل أسئلتكم واستفساراتكم واقتراحاتكم في خانة التعليقات

" نرد على جميع التعليقات "



بالتوفيق للجميع ...^_^






هناك 4 تعليقات:

  1. ايمت تنزلو ملخص الدرس الجاي

    ردحذف
  2. انتو متاخرين كتير

    ردحذف
  3. السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
    فضلا لا امرا ممكن تنزلوا الدروس الباقية من درس النموذج الكمي للذرة

    ردحذف





1ZILLION Bath&BodyWorks H&M AliExpress Nike OudMilano Bangood Adidas NiseOne Mikyajy OUNASS GAP Udemy Nayomi H&M Bath&BodyWorks NICEONE