ملخص درس نموذج بور الذري – الذرة - العلم نور

عاجل

{ وَقُلْ رَبِّ زِدْنِي عِلْمًا }

الثلاثاء، 9 أبريل 2019

ملخص درس نموذج بور الذري – الذرة


بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
ملخص درس نموذج بور الذري – الذرة
نبدأ على بركة الله ...



    -       نموذج ثومبسون : اعتقد أن المادة الثقيلة موجبة الشحنة تملأ الذرة والإلكترونات السالبة تتوزع خلال هذه المادة موجبة الشحنة .
    -       جسيمات ألفا : جسيمات موجبة الشحنة وثقيلة تتحرك بسرعات عالية عند اصطدامها بشاشة فلورية مطلية بطبقة من كبريتات الزنك تنبعث منها ومضات ضوئية .
    -       نموذج رذرفورد :
+ تجربة رذرفورد : قذف حزمة من جسيمات ألفا على صفيحة رقيقة جدا من الذهب وسمح للجسيمات بالسقوط على شاشة دائرية فلورية .
+ توقعات رذرفورد : حدوث انحرافات بسيطة جدا لجسيمات ألفا عندما تعبر خلال الشحنة الموجبة الموزعة بانتظام في صفيحة الذهب الرقيقة .
+ ملاحظات رذرفورد :
·      معظم جسيمات ألفا عبرت صفيحة الذهب دون انحراف أو مع انحراف قليل عن مسارها .
·      بعض جسيمات ألفا ارتد بزاوية كبيرة جدا .
+ نتائج رذرفورد :
·      معظم حجم الذرة فراغ .
·      جميع شحنة الذرة متمركزة في حيز صغير وثقيل سمي النواة .
+ نموذج رذر فورد :
·      النواة : في مركز الذرة تتمركز فيها شحنة الذرة الموجبة وكتلتها .
·      الإلكترونات : موزعة خارجا وبعيدا عن النواة والفراغ الذي تشغله الغلكترونات يحدد الحجم الكلي للذرة .
+ علل : سمي نموذج رذرفورد للذرة بالنموذج النووي .
لأنه بين أن جميع شحنة الذرة متمركزة في حيز صغير جدا وثقيل يدعى النواة .
   -       طيف الانبعاث الذري : مجموعة الاطوال الكهرومغناطيسية التي تنبعث من الذرة .
+ وصفه : سلسلة من الخطوط المنفصلة ذات ألوان مختلفة .
+ دراسته : نستخدم جهاز المطياف لدراسة الطيف .
   -       استخداماته :
+ تحديد نوع عينة غاز مجهولة : بمقارنة الأطوال الموجبة في طيف انبعاث الغاز مع الأطوال الموجية الموجودة في أطياف عينات معلومة .
+ تحليل خليط من الغازات : تصوير طيف الانبعاث للخليط وتحليل الخطوط في الصورة يمكن أن يشير إلى نوع العناصر الموجودة و التراكيز النسبية لها .
   -       طيف الامتصاص : مجموعة مميزة من الأطوال الموجية تنتج عند امتصاص الغاز جزء من الطيف وتستخدم للتعرف على نوع الغاز .
+ استخدامه :
·       التعرف على نوع الغاز .
·      تحديد مكونات غاز ما : من خلال معرفة الأطوال الموجية للخطوط المعتمة تتخلل طيف ضوء الشمس .
   -       العناصر الغازية الباردة تمتص الأطوال الموجية نفسها التي تبعثها عندما تثار .
-       خطوط فرنهوفر :
+ وصفها : خطوط معتمة تتخلل طيف ضوء الشمس .
+ أهميتها : أمكن تحديد مكونات الغلاف الشمسي والنجوم بمقارنة الخطوط المفقودة في الطيف المرئي مع طيف الانبعاث المعلوم للعناصر المختلفة .
   -       علل : ظهور خطوط معتمة تتخلل طيف ضوء الشمس .
لأن ضوء الشمس يعبر خلال الغلاف الغازي المحيط بالشمس فتمتص الغازات أطوالا موجية مميزة ومحددة .
   -       التحليل الطيف :
+ أهميته :
·      لها أهمية بالغة في الصناعة والبحوث العلمية .
·      أداة فعالة لتحليل الفلزات الموجودة على الأرض .
·      الأداة الوحيدة المتوافرة لدراسة مكونات النجوم .
+ استخدامه : تحليل وتحديد وحساب كمية المواد المجهولة بملاحظة الأطياف التي تبعثها أو تمتصها .
   -       طيف الانبعاث لذرة الهيدروجين :
+ ميزته : أبسط طيف من بين جميع العناصر .
+ مكوناته : يتكون من أربعة خطوط " الأحمر ، الأخضر ، الأزرق ، البنفسجي " .
+ علل : استخدام ذرة الهيدروجين لتحديد مكونات الذرة .
لأنه أخف عنصر وله أبسط طيف .
   -       سلبيات النموذج النووي :
+ تسارع الإلكترون مع استمرار دوراته حول النواة يفقده طاقته ويصبح مساره لولبيا ويسقط في النواة وهذا لا يحدث لذلك لا يتفق النوذج النووي مع قوانين الكهرومغناطيسية .
+ يتوقع النموذج أن الإلكترونات المتسارعة سوف تشع طاقتها عند كل الاطوال الموجية ولكن الضوء المنبعث من الذرات يشع عند أطوال موجية محددة فقط .
   -       تكمية الطاقة " نموذج الكواكب لبور " :
+ يعتمد على .. : أن الإلكترونات تدور في مدارات ثابتة حول النواة .
+ شرط استقرار الذرة : لا تشع الإلكترونات في المدار المستقر طاقة رغم أنها تتسارع .
   -       نص نظرية بور : القوانين الكهرومغناطيسية لا تنطبق داخل الذرة .
-       افتراضات بور :
·      حالة الاستقرار للذرات تكون – فقط – عندما تكون كميات الطاقة فيها محددة .
·      اعتبر بور أن مستويات الطاقة في الذرة مكماة .
   -       مستوى الطاقة : كمية محددة من الطاقة توجد في كل مستوى للذرة .
   -       حالة الاستقرار : حالة الذرة التي تمتلك أقل مقدار مسموح به من الطاقة .
   -       حالة الإثارة : أي مستوى طاقة أعلى من مستوى الاستقرار .
   -       طاقة الذرة :
+ طاقة الذرة تساوي مجموع طاقة حركة الإلكترونات وطاقة الوضع الناتجة عن قوة التجاذب بين الإلكترونات والنواة .
+ علل : طاقة الإلكترون في المستويات القريبة من النواة أقل من طاقته في المستويات البعيدة عنها .
لأنه يجب بذل شغل لنقل الإلكترونات بعيدا عن النواة .
   -       نموذج بور الذري :
+ نواة مركزية .
+ إلكترونات لها مستويات طاقة مكماة تدور حول النواة .
   -       عيوب نموذج بور :
+ لا ينطبق إلا على ذرة الهيدروجين " لم يستطع توقع طيف العناصر الأخرى " .
+ لم يقدم تفسيرا لبعض المسائل مثل : لماذا لا تنطبق القوانين الكهرومغناطيسية داخل الذرة ؟
    -       طيف الانبعاث المميز للذرة :
+ تفسير بور لطيف الانبعاث :
·      تمتص الذرة فوتونا وتزداد طاقتها بمقدار طاقة ذلك الفوتون فتصبح مثارة .
·      عند انتقال الذرة المثارة إلى مستوى طاقة أقل تشع فوتونا وتقل طاقة الذرة بمقدار طاقة الفوتون المنبعث .
·      طاقة الفوتون تساوي الفرق في الطاقة بين مستويات الطاقة الابتدائية و النهائية للذرة .
+ تطور نموذج بور :
طور بور نموذجه من خلال :
·      تطبيق قانون نيوتن الثاني في الحركة على الإلكترون .
·      تطبيق القوة المحصلة المحسوبة بقانون كولوم للتفاعل بين البروتون و الإلكترون .
   -       علل : تسارع الإلكترون في مدار دائري حول البروتون مقدار سالب .
لأن اتجاه تسارع الإلكترون نحو الداخل .
   -       الزخم الزاوي للإلكترون : افترض بور أن الزخم الزاوي للإلكترون له قيم محددة مسموح بها هي مضاعفات صحيحة للمقدار h/2π .
   -       حساب نصف قطر مستوى إلكترون ذرة الهيدروجين :


    -       نصف قطر مستوى ذرة الهيدروجين : كمية مكماة ، يزداد بزيادة مربع n .
    -       طاقة ذرة الهيدروجين :
+ كية مكماة .
+ قيمتها سالبة دائما .
+ تعتمد على 1/n2
    -       طاقة مدار بور :


    -       الطاقة الصفرية : طاقة الذرة عندما يكون الإلكترون بعيدا جدا عن الذرة وليس له طاقة حركة .
    -       متى تحدث ؟
+ تحدث عندما ينزع إلكترون من الذرة وتصبح الذرة متأينة .
    -       مستوى حالة الإثارة لذرة الهيدروجين :
عند انتقال الإلكترون من مستوى طاقة أقل إلى مستوى طاقة أعلى فإن ..
·      الطاقة الممتصة تعادل فرق الطاقة بين مستويي الطاقة النهائي والأولي للذرة .
·      الطاقة الكلية في هذا المستوى أقل سالبية ومجموع تغير الطاقة الكلي يبقى موجبا .
    -       التغير في طاقة الذرة :


    -       سلاسل ذرة الهيدروجين :
السلسلة
انتقال الإلكترون
الإشعاع المنبعث
سلسلة ليمان
من مستوى حالة الإثارة إلى المستوى الأول .

الأشعة فوق بنفسجية
سلسلة بالمر
من مستوى حالة الإثارة إلى المستوى الثاني .

الخطوط الأربعة المرئية في طيف الهيدروجين .

سلسلة باشن
من مستوى حالة الإثارة إلى المستوى الثالث .

الأشعة تحت الحمراء .

    -       طاقة التأين : الطاقة اللازمة لتحرير إلكترون بصورة كاملة من الذرة .










تم بحمد الله


نستقبل أسئلتكم واستفساراتكم واقتراحاتكم في خانة التعليقات

" نرد على جميع التعليقات "



بالتوفيق للجميع ...^_^






هناك 3 تعليقات:

  1. ايمت تنزلو ملخص الدرس الجاي

    ردحذف
  2. انتو متاخرين كتير

    ردحذف
  3. السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
    فضلا لا امرا ممكن تنزلوا الدروس الباقية من درس النموذج الكمي للذرة

    ردحذف