بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله تعالى وبركاته
حل أسئلة 4 -2 درس العناصر والمركبات – المادة – الخواص والتغيرات.
نبدأ على بركة الله ...
ماذا قرأت؟
ماذا قرأت؟ عرف العنصر والمركب؟
الحل:
العنصر: هو مادة نقية لا يمكن تجزئتها إلى أجزاء أصغر بالطرق الفيزيائية والكيميائية وكل عنصر له رمز كيميائي وعدد ذري خاص به.
المركب: هو مادة كيميائية تتكون من مادتين مختلفتين أو أكثر متحدين كيميائياً معاً.
ماذا قرأت؟ اشرح عملية التحليل الكهربائي.
الحل:
هي عملية لفصل المركبات إلى عناصرها باستخدام التيار الكهربائي مثل فصل الماء إلى الهيدروجين والأكسجين، يتم وضع المركب المراد فصله في المحلل الكهربي ويوصل بالأنود والكاثود وينفصل كل عنصر تبعاً لشحنته.
ماذا قرأت؟ لخص الأنواع المختلفة من المادة، وكيف يرتبط بعضها مع بعض؟
الحل:
المادة توجد على صورتين أما نقية أو غير نقية في شكل مخلوط مزيج من مادتين أو أكثر. المادة النقية يتم مزجها بطريقة فيزيائية لتكون مخلوط وهذا المخلوط يمكن أن يكون مخلوط متجانس مثل الفولاذ أو مخلوط غير متجانس مثل الدم. والمادة النقية يمكن أن عنصر واحد أو مركب من عدة عناصر مرتبطة كيميائياً مع بعضها.
ماذا قرأت؟ اكتب نص قانون النسب الثابتة؟
الحل:
المركب يتكون دائماً من العناصر نفسها بنسب كتلية ثابتة مهما اختلفت كمياتها. كما أن كتلة المركب تساوي مجموع كتل العناصر المكونة له.
ماذا قرأت؟ اكتب نص قانون النسب المتضاعفة بكلماتك الخاصة؟
الحل:
في المركبات المتكونة من نفس العناصر تكون النسبة بين كتلة أي عنصر إلى كتلة العناصر الآخرى نسبة عددية بسيطة وصحيحة.
مسائل تدريبية
19. عينة من مركب مجهول كتلتها 78.0g، تحتوي على 12.4g هيدروجين. ما النسبة المئوية بالكتلة للهيدروجين في المركب الناتج؟
الحل:
النسبة المئوية بالكتلة (%) للهيدروجين =
كتلة الهيدروجين / كتلة المركب × 100
= (78 / 12.4) × 100
= 15.89 % هيدروجين.
20. يتفاعل 1.0g هيدروجين كلياً مع 19.0g فلور. ما النسبة المئوية بالكتلة للهيدروجين في المركب الناتج؟
الحل:
طبقاً لقانون حفظ الكتلة فإن كتلة المتفاعلات = كتلة المركب الناتج
كتلة المتفاعلات = كتلة الهيدروجين + كتلة الفلور
= 1 +19 = 20 جم
كتلة المركب النهائية = 20 جرام
النسبة المئوية بالكتلة (%) للهيدروجين =
(كتلة الهيدروجين / كتلة المركب) × 100
= (20 / 1) × 100
= 5% هيدروجين
21. تتفاعل 3.5g من العنصر X مع 10.5g من العنصر Y لتكوين المركب XY. ما النسبة المئوية بالكتلة لكل من العنصرين X وY في المركب الناتج؟
الحل:
طبقاً لقانون حفظ الكتلة فإن كتلة المتفاعلات = كتلة المركب الناتج
كتلة المتفاعلات = كتلة العنصر(X) + كتلة العنصر(Y)
= 3.5 +10.5 = 14 جم.
كتلة المركب النهائية = 14 جرام.
النسبة المئوية بالكتلة (%) للعنصر (X) = (كتلة العنصر(X)/ كتلة المركب) × 100
= (14 / 3.5) × 100 = 25% للعنصر X.
النسبة المئوية بالكتلة (%) للعنصر (Y) = (كتلة العنصر(Y)/ كتلة المركب) × 100
= (14 / 10.5) × 100 = 75% للعنصر Y.
ملاحظة: مجموع النسب للعنصرين يساوي 100.
22. تم تحليل مركبين مجهولين فوجد أن المركب الأول يحتوي على 15.0g هيدروجين و120.0g أكسجين، وأن المركب الثاني يحتوي على 2.0g هيدروجين و 32.0g أكسجين. هل المركبان مركب واحد؟ فسر إجابتك.
الحل:
نحدد نسبة الهيدروجين أو الأكسجين في المركبين والتركيب الكتلي لكل مركب.
كتلة المركب الأول = كتلة الأكسجين + كتلة الهيدروجين
= 15 + 120 = 135 جرام
النسبة المئوية بالكتلة (%) للهيدروجين = (كتلة الهيدروجين / كتلة المركب) × 100
= (135 / 15) × 100
= 11.11% هيدروجين للمركب الأول.
كتلة المركب الثاني = كتلة الأكسجين + كتلة الهيدروجين
= 2+32 =34 جم.
النسبة المئوية بالكتلة (%) للهيدروجين = (كتلة الهيدروجين / كتلة المركب) × 100
= (32 / 2) × 100 = 5.88% هيدروجين للمركب الثاني.
النسب مختلفة لذلك المركبات مختلفة.
23. تحفيز مركبان كل ما تعرفه عنهما أنهما يحتويان على النسبة بالكتلة نفسها من الكربون. هل هما المركب نفسه؟ فسر إجابتك.
الحل:
يمكن أن يكون نفس المركب ويمكن أن يكونا مركبان مختلفين. لأن هناك مركبات مختلفة تحتوي على عدد مولات الكوبون ونفس الكتلة، ولكن تحتوي على عناصر آخرى مختلفة.
التقويم 3-2
24. الفكرة الرئيسة قارن بين العناصر والمركبات.
الحل:
العنصر: هو مادة نقية لا يمكن تجزئتها إلى أجزاء أصغر بالطرق الفيزيائية والكيميائية وكل عنصر له رمز كيميائي وعدد ذري خاص به.
المركب: هو مادة كيميائية تتكون من مادتين مختلفتين أو أكثر متحدين كيميائياً معاً.
25. صف الملامح التنظيمية الأساسية للجدول الدوري للعناصر.
الحل:
يضم العناصر الموجودة في جدول ليسهل دراستها ويتكون من 18 مجموعة رأسية و7 دورات أفقية بعدد مستويات الطاقة الرئيسة. وكانت المجموعة الواحدة من العناصر لها خصائص فيزيائية وكيميائية متشابهة.
26. فسر كيف ينطبق قانون النسب الثابتة على المركبات؟
الحل:
ينص قانون النسب الثابتة بأن المركب يتكون دائماً من العناصر نفسها بنسب كتلية ثابتة، مهما اختلفت كمياتها. كما أن كتلة المركب الواحد تساوي مجموع كتل العناصر المكونة له.
27. اذكر مثالين لمركبات ينطبق عليها قانون النسب المتضاعفة.
الحل:
1- مركب الماء وفوق أكسيد الهيدروجين.
2- مركبات مكونة من نحاس وكلور.
28. أكمل الجدول الآتي، ثم حلل البيانات الموجودة فيه لتقرر ما إذا كان
المركب I والمركب II هما المركب نفسه. إذا كان المركبان مختلفين فاستعمل قانون النسب
المتضاعفة لتبين العلاقة بينهما.
الحل:
النسبة المئوية بالكتلة (%) للحديد في المركب الأول = (كتلة الحديد / كتلة المركب) × 100
= (75 / 52.46) × 100 = 69.94 % حديد للمركب الأول.
النسبة المئوية بالكتلة (%) للأكسجين في المركب الأول = (كتلة الأكسجين / كتلة المركب) × 100
= (75 / 22.54) × 100 = 30.05% أكسجين للمركب الأول.
النسبة المئوية بالكتلة (%) للحديد في المركب الثاني = (كتلة الحديد / كتلة المركب) × 100
= (56 / 43.53) × 100 = 77.73 % حديد للمركب الثاني.
النسبة المئوية بالكتلة (%) للأكسجين في المركب الثاني = (كتلة الأكسجين / كتلة المركب) × 100
= (56 / 12.47) × 100 = 22.27% أكسجين للمركب الثاني.
النسب مختلفة بينهما لذلك فهما مركبين مخلفين.
ولتحديد النسب بينهما نحدد نسبة الحديد للأكسجين في المركبين.
· نسبة الحديد: الأكسجين في المركب الأول
52.46: 22.54 = 2.32
· نسبة الحديد: الأكسجين في المركب الثاني
43.53: 12.47 = 3.49
نحدد نسبة الكتل للمركب الأول: نسبة الكتل للمركب الثاني
2.32: 3.46 (نقسم على أقل عدد للحصول على رقم صحيح)
2.32 /2.32: 3.46 /2.32
1: 1.5 (نضرب في 2 للحصول على رقم صحيح)
2: 3
29. احسب النسبة المئوية بالكتلة للهيدروجين وللأكسجين في الماء بالرجوع إلى الجدول الدوري.
الحل:
الكتلة المولية للماء H2O = كتلة الأكسجين + 2 (كتلة الهيدروجين)
= 16 + 2 = 18 جم ماء.
كتلة الأكسجين في 1 مول من الماء = 16.
النسبة المئوية بالكتلة (%) للأكسجين في الماء =
(كتلة الأكسجين / كتلة الماء) × 100 =
(18 / 16) × 100 = 88.88 % أكسجين للماء.
النسبة المئوية بالكتلة (%) للهيدروجين في الماء =
(كتلة الهيدروجين / كتلة الماء) × 100 =
(18 / 2) × 100 = 11.12 % هيدروجين للماء.
30. ارسم رسماً بيانياً يوضح قانون النسب المتضاعفة.
الحل:
نستقبل أسئلتكم واستفساراتكم واقتراحاتكم في خانة التعليقات
"نرد على جميع التعليقات"
بالتوفيق للجميع...^-^
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق