بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
ملخص 4-3 مخلص لدرس التراكيب الجزيئية - الروابط التساهمية
نبدأ على بركة الله...
الفكرة الرئيسة :
تبين الصيغ البنائية المواقع النسبية للذرات في الجزي، وطرائق ارتباطها معا داخل الجزيء.
الصيغة البنائية:
نموذج الذي يستعمل الرموز والروابط لبيان مواقع الذرات .
· الأيون مشحونا بشحنة سالبة يكون هناك عدد أكبر من الإلكترونات وإذا كان مشحونا بشحنة موجبة يكون عدد الإلكترونات أقل .
تراكيب لويس
الخطوات لرسم تراكيب لويس:
1. تحديد الذرة المركزية: هي الذرة الأقل جاذبية للإلكترونات (غالباً التي تقع في أقصى يسار الجدول الدوري)، وتوضع في المنتصف. (ملاحظة: الهيدروجين دائماً ذرة جانبية).
2. حساب إلكترونات التكافؤ: اجمع إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ لكل الذرات في الجزيء.
3. إيجاد عدد الأزواج: اقسم إجمالي الإلكترونات على 2 لتعرف كم "زوج" متاح لديك.
4. الروابط الأحادية: ضع زوجاً واحداً (رابطة) بين الذرة المركزية وكل ذرة جانبية.
5. توزيع المتبقي (القاعدة الثمانية): وزع بقية الأزواج على الذرات الجانبية أولاً لتصل لحالة الاستقرار (8 إلكترونات)، ثم ضع ما تبقى على الذرة المركزية.
6. التأكد من المركزية: إذا لم تصل الذرة المركزية لثمانية إلكترونات، حوّل الأزواج غير المترابطة من الذرات الجانبية إلى روابط ثنائية أو ثلاثية.
 |
| مثال لخطوات رسم تراكيب لويس |
أشكال الرنين
الحصول على أكثر من تركيب لويس للجزيء نفسه .
· يمكن باستخدام مجموعة الذرات نفسها الحصول على أكثر من تركيب لويس صحيح .
الرنين:
حالة تحدث عندما يكون هناك احتمال لرسم أكثر من تركيب لويس لشكل الجزيء أو الأيون.
استثناءات القاعدة الثمانية
1. العدد الفردي من الكترونات التكافؤ.
2. حالات الاستقرار بأقل من ثمانية إلكترونات والرابطة التساهمية التناسقية.
· الرابطة التساهمية التناسقية عندما تقدم إحدى الذرات إلكترونين لتشارك بهما ذرة أخرى أو أيونا آخر بحاجة إلى إلكترونين ليكونا ترتيبا إلكترونيا مستقرا بأقل طاقة وضع .
3. حالات الاستقرار بأكثر من ثمانية الكترونات : هناك أكثر من أربع ذرات ترتبط في الجزيء .
تم بحمد الله
نستقبل أسئلتكم واستفساراتكم واقتراحاتكم في خانة التعليقات
"نرد على جميع التعليقات"
بالتوفيق للجميع...^-^
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق