بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله تعالى وبركاته
حل أسئلة 5 -5 درس صيغ الأملاح المائية – المول.
نبدأ على بركة الله ...
مسائل تدريبية
74. يظهر في الشكل المجاور تركيب أحد الأملاح المائية. فما صيغة هذا الملح المائي؟ وما اسمه؟
الحل:
نفترض أن كتلة الملح المائي الكلية هي 100 جم.
كتلة الملح بدون الماء (كبريتات الماغنسيوم) = 48.8 جم.
كتلة الماء المتبلور = 512 جم.
نحدد عدد مولات كل من الماء والملح.
عدد مولات الماء
الكتلة المولية للماء = 2 (الكتلة المولية للهيدروجين) + الكتلة المولية للأكسجين = 2 + 16 = 18 جم / مول ماء
عدد مولات الماء في العينة = كتلة الماء / كتلة المول الواحد من الماء
= 51.2 / 18 = 2.84 مول.
عدد مولات كبريتات الماغنسيوم
الكتلة المولية لكبريتات الماغنسيوم = كتلة الماغنسيوم + كتلة الكبريت + 4 (كتلة الأكسجين)
= 24.3 + 32 + 64 = 120.3 جم / مول كبريتات ماغنسيوم.
عدد مولات كبريتات الماغنسيوم = كتلة كبريتات الماغنسيوم / كتلة المول الواحد من كبريتات الماغنسيوم = 120.3 /48.8 = 0.4 مول
النسبة بين عدد مولات الماء 2.84: عدد مولات كبريتات الماغنسيوم 0.4 نقسم على 0.4 أقل نسبة عددية
0.4 / 2.84 مول ماء: 0.4 / 0.4 مول كبريتات الماغنسيوم
7 مول ماء : 1 مول كبريتات الماغنسيوم
MgSO4.XH2O قيمة الـ X هنا تساوي 7
صيغة الملح المائي هي MgSO4.7H2O
واسمه ملح كبريتات الماغنسيوم سباعية الماء.
75. تحفيز سخنت عينة كتلتها g 11.75 من ملح مائي شائع لكلوريد الكوبلت II. وبقي بعد التسخين 0.0712 mol من كلوريد الكوبلت اللامائي. ما صيغة هذا الملح المائي؟ وما اسمه؟
الحل:
كتلة الملح المائي = 11.75 جم.
عدد مولا الملح بدون الماء = 0.0712 مول.
يجب علينا تحديد كتلة كلوريد الكوبلت بدون الماء وذلك من خلال معرفة الكتلة المولية له
الكتلة المولية لكلوريد الكوبلت CoCI2 = كتلة الكوبلت + 2 (كتلة الكلور)
الكتلة المولية = 2(35.5) + 59 = 130 جم / مول كلوريد الكوبلت الثنائي.
كتلة كلوريد الكوبلت الموجودة في 0.0712 مول منه
= عدد المولات X الكتلة المولية له
= 0.0712 × 130 = 2.494 جم.
كتلة كلوريد الكوبلت المتبقي بعد التسخين = 9.256
كتلة الماء المتبلور الذي تصاعد بالتسخين = كتلة الملح الماء - كتلة الملح المتبقي = 11.75 – 9.256 = 2.494 جم.
يجب علينا تحديد عدد مولات الماء الموجود في هذه الكتلة
الكتلة المولية للماء = 2 (الكتلة المولية للهيدروجين) + الكتلة المولية للأكسجين = 2 + 16 = 18 جم / مول ماء
عدد مولات الماء في العينة = كتلة الماء / كتلة المول الواحد من الماء
= 18 / 2.494 = 0.138 مول ماء متبلور .
النسبة بين عدد مولات الماء 0.138 : عدد مولات كلوريد الكوبلت 0.0712 نقسم على 0.0712 أقل نسبة عددية
0.0712 / 0.138 مول ماء : 0.0712 / 0.0712 مول كلوريد الكوبلت
2 مول ماء : 1 مول كلوريد الكوبلت
CoCl2 .XH2O قيمة الـ X هنا تُساوي 2
صيغة الملح المائي هي 2H2O. CoCl2
واسمه ملح كلوريد الكوبلت ثنائي الماء.
التقويم 5-5
76. الفكرة الرئيسة وضح تركيب الملح المائي.
الحل:
الملح الماء عبارة عن جزيئات ملح ترتبط بها جزيئات ماء متبلورة محجوزة بداخلها وبذلك يصبح الملح مائي، كل ملح مائي مرتبط بعدد معين من جزيئات الماء.
77. سم المركب الذي صيغته SrCl2.6H2O.
الحل:
اسم المركب كلوريد السترونشيوم سداسي الماء. وهذا ملح مائي مرتبط به 6 جزيئات ماء.
78. صف الخطوات العملية لتحديد صيغة الملح المائي معلّلاً كل خطوة.
الحل:
نضع كمية من الملح المائي في جفنة معلومة الكتلة، نحسب كتلة الملح المائي وهو مرتبط بجزيئات الماء المتبلور، كتلة الملح مهمة لتحديد عدد مولات الملح والماء.
نسخن الملح المائي حتى يطرد كل جزيئات الماء المتبلورة بداخله ومن خلال الكتلة المتبقية نحسب كتلة الملح فقط.
نحسب كتلة الماء المتبلور والذي خرج بالتسخين من خلال طرح كتلة الملح اللامائي من كتلة الملح المائي.
نحدد عدد المولات الموجودة من الماء والملح.
نقارن بين النسبة المولية للماء والملح، نقسم عدد مولات الماء / عدد مولات الملح.
نحدد عدد X الموجود في صيغة الملح Salt.XH2O
نكتب الصيغة النهائية للملح.
79. طبق يحتوي ملح مائي على mol 0.050 من الماء لكل
0.00998 mol من المركب الأيوني. اكتب صيغة عامة للملح المائي.
الحل:
عدد مولات الماء = 0.05 مول
صيغة الملح هي Salt.XH2O نحدد قيمة X
0.05 مول ماء: 0.00998 مول ملح نقسم على 0.00998 للحصول
على عدد مولات صحيح
0.00998 / 0.05 مول ماء: 0.00998 / 0.00998 مول ملح
5 مول ماء: 1 مول ملح
قيمة X تساوي 5
صيغة الملح المائي هي Salt.5H2O
80. احسب كتلة ماء التبلور إذا فقد ملح مائي 0.025 mol من الماء عند تسخينه.
الحل:
عند تسخين الماء فقد 0.025 مول ماء.
نحدد الكتلة المولية للماء لحساب كتلة 0.025 مول منه.
الكتلة المولية للماء = 2(الكتلة المولية للهيدروجين) + الكتلة المولية للأكسجين = 2 + 16 = 18 جم / مول ماء
كتلة 0.025 مول = كتلة 1 مول x 0.025 = 18 × 0.025 = 0.45 جم ماء.
81. رتب الأملاح المائية الآتية تصاعديا بحسب تزايد النسبة المئوية للماء فيها:
MgSO4.7H2O, Ba (OH)2.8H2O, CoCl2.6H2O
الحل:
نحسب الكتلة المولية لكل ملح مائي ونحدد نسبة الماء فيه كلوريد الكوبلت سداسي الماء.
كتلة كلوريد الكوبلت سداسي الماء = كتلة كلوريد الكوبلت + 6 (كتلة جزيئات الماء المتبلور)
= كتلة الكوبلت + 2 (كتلة الكلور) + كتلة الماء
= 2 (35.5) + 59 + 108
= 238 جم مول ملح مائي.
نسبة الماء المئوية = (كتلة الماء / الكتلة الكلية للملح المائي) × 100
= (238 / 108) × 100 = 45.38 % ماء
هيدروكسيد الباريوم ثماني الماء.
كتلة هيدروكسيد الباريوم ثماني الماء = كتلة هيدروكسيد الباريوم + 8 (كتلة جزيئات الماء المتبلور)
= كتلة الباريوم + 2 (كتلة الهيدروكسيد) + كتلة الماء
= 137.3 + 2 (17) + 144
= 315.3 جم / مول ملح
نسبة الماء المئوية = (كتلة الماء / الكتلة الكلية للملح المائي) × 100
= (315.3 / 144) × 100 = 45.67% ماء
كبريتات الماغنسيوم سباعي الماء
كتلة كبريتات الماغنسيوم سباعي الماء = كتلة كبريتات الماغنسيوم + 7 (كتلة جزيئات الماء المتبلور)
= كتلة الماغنسيوم + كتلة الكبريت + 4 (كتلة الأكسجين) + كتلة الماء
= 24.3 + 32 + 64 + 7 (18) = 246.3 جم / مول ملح مائي.
نسبة الماء المئوية = (كتلة الماء / الكتلة المولية للملح) x 100
= (246.3 / 126) × 100
= 51.15%
الترتيب التصاعدي من الأقل نسبة إلى الأعلى نسبة لجزيئات الماء هي كلوريد الكوبلت سداسي الماء < هيدروكسيد الباريوم ثماني الماء < كبريتات الماغنسيوم سباعي الماء.
82. طبق فسر كيف يمكن استعمال الملح المائي في الشكل 17-5 بوصفه طريقة تقريبية لتحديد احتمال سقوط المطر؟
الحل:
يستخدم ملح كلوريد الكوبلت اللامائي في تحديد نسبة الرطوبة وبخار الماء الموجودة في الجو. نستخدم كلوريد الكوبلت الأزرق اللامائي الذي يمتص جزيئات الماء الموجودة في الهواء ويتحول للون الزهري ونسبة تحول اللون تدل على نسبة وجود بخار الماء واحتمالية سقوط الأمطار.
تم بحمد الله
نستقبل أسئلتكم واستفساراتكم واقتراحاتكم في خانة التعليقات
"نرد على جميع التعليقات"
بالتوفيق للجميع...^-^
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق