بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
ملخص 3-3 كيف تختلف الذرات؟ - تركيب المادة
نبدأ على بركة الله ...
العدد الذري: هو عدد البروتونات في الذرة، ويكتب في أعلى رمز العنصر.
عدد الإلكترونات = العدد الذري = عد د البروتونات
أخطاء جون دالتون
- لا يمكنه تجزئة الذرة.
- وأن ذرات العنصر الواحد متشابهة.
وذلك لأن ذرات العنصر بها نفس عد د البروتونات والإلكترونات إلا أن عدد النيوترونات يختلف.
النظائر: هي ذرات لعنصر واحد لها نفس العد د الذري وتختلف في عدد النيوترونات.
كتلة النظائر
· النظائر التي لها عدد أكبر من النيوترونات تكون كتلتها أكبر.
· تحديد النظائر كل نظير من نظائر العنصر يعرف بعدده الكتلي.
· العدد الكتلي = العدد الذري + عدد النيوترونات
· النظائر في الطبيعة توجد معظم العناصر في الطبيعة على هيئة مخاليط من النظائر.
وحدة الكتل الذرية (amu) التي تعرف بأنها (12\1) من كتلة الكربون-12 لذا فإن وحدة الكتل الذرية تقريبا تساوي كتلة نيوترون أو بروتون.
لأن كتلة الذرة تعتمد أساسا على عد د البروتونات النيترونات، ولأن كل كتل البروتون والنيترون قريب من amu1، فقد تتوقع أن العدد الكتلي دائما صحيح، ولكن هذا ليس صحيح.
الكتلة الذرية للعنصر هي متوسط كتل نظائر العنصر، لأن للنظائر كتلا مختلفة فإن متوسط الكتلة الذرية ليس عدداً صحيحا.
تم بحمد الله
نستقبل أسئلتكم واستفساراتكم واقتراحاتكم في خانة التعليقات
"نرد على جميع التعليقات"
بالتوفيق للجميع...^-^
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق